Вычислите объем воздуха который потребуется для сжигания 20 метров



Нужно составить подобную задачу.

Начнем с решения предложенной задачи
Реакция горения сероводорода: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
Объем газа пропорционален числу его молей, потому что один моль газа при одних и тех же условиях занимает один и тот же объем (например при нормальных условиях объем одного моля газа 22,4 л) .
Таким образом, если сгорело 20 м3 сероводорода, то согласно реакции объем кислорода на сжигание будет в 1,5 раза больше, т. е 30 м3. Объем воздуха будет зависеть от того, сколько процентов кислорода в воздухе. Если округленно принять 20 %, то объем воздуха, содержащего 30 м3 кислорода будет 30/0,2 = 150 м3. Массу воздуха можно найти, если принять усредненнуюмолярную массу воздуха 29 кг/кмоль (29 г/моль). Объем одного киломоля воздуха при н. у. 22,4 м3/кмоль.
Масса воздуха будет (150/22,4)*29 = 194 кг.
Если принять содержание кислорода в воздухе 21 %, то ответы будут несколько иными : объем воздуха 143 м3, масса 185 кг.

Теперь по поводу составления подобной задачи. Подобной по теме? (Тема заявлена «Водород», хотя водорода (кроме разве что сероводорода) в задаче не видно) . Или подобной по принципу расчета? (Принцип расчета здесь — объем пропорционален числу молей, а также: через массу моля и объем одного моля можно рассчитать массу) .

Вот пример задачи на водород. 4,6 г натрия взаимодействуют с водой. Рассчитать, сколько получится водорода по объему, если его выход составляет 80 %.
Решение. Реакция: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Из уравнеия следует, что водорода по числу молей получается в 2 раза меньше числа молей взятого натрия. Натрия взято 4,6г/23г/моль = 0,2 моль. Водорода получится 0,1 моль или 2,24 л — это если выход 100 %. При выходе 80 % водорода будет: 2,24*0,8 = 1,79 л.

Читайте также:  Как использовать весь объем флешки

Пример задачи, подобной по расчету. 11,2 л (при н. у. ) метана (СН4) сжигают на воздухе. Определите объем воздуха (при н. у. ) на сжигание и массу образовавшегося водяного пара (или воды — это все равно, раз речь идет о массе) .
Решение. Реакция СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Здесь количество кислорода и воды (число молей) в два раза больше количества (числа молей) метана.
Объем кислорода, таким образом будет 22,4 л, а воздуха (при содержании кислорода в воздухе 21 %) 22,4/0,21 = 107 л (округленно) . Воды образуется 1моль или 18 г.

Начнем с решения предложенной задачи
Реакция горения сероводорода: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
Объем газа пропорционален числу его молей, потому что один моль газа при одних и тех же условиях занимает один и тот же объем (например при нормальных условиях объем одного моля газа 22,4 л) .
Таким образом, если сгорело 20 м3 сероводорода, то согласно реакции объем кислорода на сжигание будет в 1,5 раза больше, т. е 30 м3. Объем воздуха будет зависеть от того, сколько процентов кислорода в воздухе. Если округленно принять 20 %, то объем воздуха, содержащего 30 м3 кислорода будет 30/0,2 = 150 м3. Массу воздуха можно найти, если принять усредненнуюмолярную массу воздуха 29 кг/кмоль (29 г/моль). Объем одного киломоля воздуха при н. у. 22,4 м3/кмоль.
Масса воздуха будет (150/22,4)*29 = 194 кг.
Если принять содержание кислорода в воздухе 21 %, то ответы будут несколько иными : объем воздуха 143 м3, масса 185 кг.

Теперь по поводу составления подобной задачи. Подобной по теме? (Тема заявлена «Водород», хотя водорода (кроме разве что сероводорода) в задаче не видно) . Или подобной по принципу расчета? (Принцип расчета здесь — объем пропорционален числу молей, а также: через массу моля и объем одного моля можно рассчитать массу) .

Читайте также:  Гена решил попробовать определить внутренний объем надутого воздушного шарика наполнить его водой 10

Вот пример задачи на водород. 4,6 г натрия взаимодействуют с водой. Рассчитать, сколько получится водорода по объему, если его выход составляет 80 %.
Решение. Реакция: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Из уравнеия следует, что водорода по числу молей получается в 2 раза меньше числа молей взятого натрия. Натрия взято 4,6г/23г/моль = 0,2 моль. Водорода получится 0,1 моль или 2,24 л — это если выход 100 %. При выходе 80 % водорода будет: 2,24*0,8 = 1,79 л.

Пример задачи, подобной по расчету. 11,2 л (при н. у. ) метана (СН4) сжигают на воздухе. Определите объем воздуха (при н. у. ) на сжигание и массу образовавшегося водяного пара (или воды — это все равно, раз речь идет о массе) .
Решение. Реакция СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Здесь количество кислорода и воды (число молей) в два раза больше количества (числа молей) метана.
Объем кислорода, таким образом будет 22,4 л, а воздуха (при содержании кислорода в воздухе 21 %) 22,4/0,21 = 107 л (округленно) . Воды образуется 1моль или 18 г.

Источник

Поделиться с друзьями
Объясняем