Вычислите массу углекислого газа который образуется при полном сжигании угарного газа химическим количеством 5 моль
Ответ:
Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:
2СО + О2 = 2СО2 — ОВР, выделяется углекислый газ.
1 моль газа при н.у – 22,4 л;
Х моль (СО) — 5 л отсюда, Х моль (СО) = 1 * 5 / 22,4 = 0,2 моль;
Y (CO2) = 0,2 моль так как количество веществ равно 2 моль.
Находим объём продукта:
V (CO2) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
Ответ: получен оксид углерода (4) объёмом 4,48 л
Объяснение:
Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:
2СО + О2 = 2СО2 — ОВР, выделяется углекислый газ.
1 моль газа при н.у – 22,4 л;
Х моль (СО) — 5 л отсюда, Х моль (СО) = 1 * 5 / 22,4 = 0,2 моль;
Y (CO2) = 0,2 моль так как количество веществ равно 2 моль.
Находим объём продукта:
V (CO2) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
Ответ: получен оксид углерода (4) объёмом 4,48 л
Но это будет 1, 2 дибромэтан
Дано:
Ar(Mg) : Ar(S) : Ar(O) = 3 : 4 : 8
Решение:
(3 / Ar(Mg)) : (4 / Ar(S)) : (8 / Ar(O)) = (3/24) : (4/32) : (8/16) = (1/8) : (1/8) : (1:2) = 1 : 1 : 4 => MgSO4 — сульфат магния
1)
O2+2Cu=2CuO
Ню(O2)=6,4г/32г\моль=0,2 моль
Ню(CuO)=(0,2моль*2моль)/1моль=0,4моль
2)
СuO+H2SO4=CuSO4+H2o
Ню(CuSO4)=(0,1моль*1моль)/1моль=0,1 моль
Mr(CuSO4)=63,5+32+4*16=159,5г/моль
m(CuSO4)=159,5*0,1=15,95г
3)
H2S+O2=SO2+H2O
Ню(H2S)=5л/22,4л\моль=0,2моль
Ню(O2)=(0,2моль*1моль)/1моль=0,2 моль
V(O2)=0,2моль*22,4л\моль=4,48л
Если не понятно — могу скинуть фотографию с решениями. Не очень удобно печатать его.
Обобщенное уравнение реакции гидрирования прЕдельного альдегида:
CₓH₂ₓO + H₂ = CₓH₂ₓ₊₂O
M(CₓH₂ₓO) = 12х + 2х + 16 = 14х + 16 г/моль
M(CₓH₂ₓ₊₂O) = 12х + 2х + 2 + 16 = 14х + 18 г/моль
CₓH₂ₓO + H₂ = CₓH₂ₓ₊₂O
14х+16 г 14х +18 г
29 г 30 г
Получаем пропорцию:
14х+16 14х +18
———- = ————
29 30
(14х + 16)*30 = 29*(14х+18)
420х + 480 = 406х + 522
14х = 42
х = 42/14 = 3
х = 3
C₃H₆O — пропаналь, пропионовый альдегид.
Структурная формула:
H₃C — CH₂ — CH = O
Источник
Вычислите массу углекислого газа который образуется при полном сжигании угарного газа химическим количеством 5 моль
Ответ:
Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:
2СО + О2 = 2СО2 — ОВР, выделяется углекислый газ.
1 моль газа при н.у – 22,4 л;
Х моль (СО) — 5 л отсюда, Х моль (СО) = 1 * 5 / 22,4 = 0,2 моль;
Y (CO2) = 0,2 моль так как количество веществ равно 2 моль.
Находим объём продукта:
V (CO2) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
Ответ: получен оксид углерода (4) объёмом 4,48 л
Объяснение:
Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:
2СО + О2 = 2СО2 — ОВР, выделяется углекислый газ.
1 моль газа при н.у – 22,4 л;
Х моль (СО) — 5 л отсюда, Х моль (СО) = 1 * 5 / 22,4 = 0,2 моль;
Y (CO2) = 0,2 моль так как количество веществ равно 2 моль.
Находим объём продукта:
V (CO2) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
Ответ: получен оксид углерода (4) объёмом 4,48 л
масса соли
m(KCr(SO₄)₂)=mw
m(KCr(SO₄)₂)=700г*0,15=105 г
Ур-е р-ии: Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg; при вытеснении 1 моль Hg (201 г) 1 моль Cu (64 г) происходит увел-е массы на 201-64=137 г, в данном случае масса увел-сь на 25.48-20=5.48 г, что соот-т массе Hg равной 201*(5.48/137)=8.04 г.
n=m\M
n(C2H3Br3)=93,45\267=0,35 моль
n(C2H3Br3)=n(C2H6)
n(C2H3Br3)=n(C2H4Br2)
Пусть x — n(C2H6), (0,35-x) — n(C2H4Br2);
Составим уравнение, решив которое, мы определим химическое количество алкана в смеси:
30*x+188* (0,35-x)=61,85
30*x+65,8-188*x=61,85
158*x=3,95
x=3,95\158=0,025 моль
m(C2H6)=30*0,025=0,75 г
w(C2H6)=0,75\61,85*100%=1,2%
Источник