Вычислите объем кислорода который образуется при разложении 4 моль пероксида водорода



Вычислите объем кислорода который образуется при разложении 4 моль пероксида водорода

Вычислите массу кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л (н. у.) сероводорода. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

А откуда здесь 6,67?Объясните пожалуйста.

Объем газа в литрах.

Возможна реакция: 4H2S + O2 -> 2S + 2H2O

Почему мы именно по этой реакции должны судить?

В условии есть слово, указывающее именно на реакцию .

Это слово идёт после «для» и перед «сжигания»

Хорошо! Тогда пожалуйста реакция ПОЛНОГО сжигания сероводорода: 2H2S + 4O2 = 2SO3 + 2H2O. Почему бы и нет?

При сжигании серы, сероводорода, сульфидов в избытке кислорода образуется оксид серы (IV).

Для превращения оксида серы (IV) в оксид серы (VI) необходим катализатор.

А что мешает написать его? У нас же не сказано конкретно что без катализатора реакция идёт.

Использовано слово «сжигание», которое не подразумевает наличие катализаторов.

Рассчитайте объём (н. у.) ацетилена, который выделится при взаимодействии с водой 50 г карбида кальция, содержащего 8% примесей. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

Источник

Задания 29. Расчет массы вещества или объема газа.

Какой объем (н.у.) углекислого газа образуется при горении 32 л (н.у.) этана в избытке кислорода?

Ответ: 64 л

Пояснение

Реакция горения этана в избытке кислорода:

Следствием из закона Авогадро является то, что объемы газов, находящихся в одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как и количества молей этих газов. Если по уравнению реакции ν(CO2) = 2ν(C2H6), то и V(CO2) = 2V(C2H6), следовательно:

V(CO2) = 32 л · 2 = 64 л

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода.

Ответ: 14,4

Пояснение:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Из условия найдем количество вещества сероводорода:

В уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 3, а перед водородом 2. Отсюда следует, что количество вещества, вступившего в реакцию кислорода через количество вещества сероводорода, выражается следующим образом:

n(O2) = n(H2S) 3/2 = 0,45 моль.

Какой объём (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении 0,6 моль оксида ртути(II)? (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 6,72

Пояснение:

Из условия задачи количество вещества оксида ртути равно:

В уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 1, а оксидом ртути — 2. Отсюда следует, что количество вещества, образовавшегося в результате реакции кислорода через количество вещества оксида ртути, выражается следующим образом:

n(O2) = n(HgO) ⋅ 1/2 = 0,6 ⋅ 1/2 = 0,3 моль,

V(O2) = Vm n(O2) = 22,4 0, 3 = 6,72 л

Какой объём (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении 4 моль пероксида водорода? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 44,8

Пояснение:

Из условия задачи:

В уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 1 (в уравнении не ставится), а перед пероксидом водорода — 2. Это значит, что количество вещества кислорода через количество вещества пероксида водорода выражается следующим образом:

n(O2) = n(H2O2) ⋅ 1/2 = 4 ⋅ 1/2 = 2 моль.

Читайте также:  Как на сони плейстейшен 3 посмотреть объем памяти

При обжиге сульфида цинка было получено 0,5 моль оксида цинка. Какой объем (в литрах н.у.) оксида серы (IV) образовался в результате этого процесса? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 11,2

Пояснение:

Из условия задания:

И перед оксидом цинка и перед оксидом серы в уравнении стоит одинаковый коэффициент. Следовательно равны и количества молей указанных веществ:

V(SO2) = Vm n(SO2) = 22,4 0.5 = 11,2 л

При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _____ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 22

Пояснение:

FeS + 2HCl = H2S + FeCl2

Как видно из уравнения реакции, газообразным продуктом реакции является сероводород. Рассчитаем количество его вещества:

В уравнении реакции и перед FeS и перед H2S стоят одинаковые коэффициенты равные единице. Это значит что и равны количества молей указанных веществ:

m(FeS) = M(FeS) n(FeS) = 88 0,25 = 22 г.

Карбид алюминия массой 86,4 г растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу (в граммах) соли, образовавшейся при этом. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 320,4

Пояснение:

Из условия задачи m(Al4C3) = 86,4 г. Найдем количество вещества Al4C3:

Образовавшаяся соль в результате реакции — это хлорид алюминия. В уравнении реакции перед Al4C3 стоит коэффициент 1, а перед AlCl34. Тогда количество вещества хлорида алюминия через количество вещества карбида алюминия выражается следующим образом:

n(AlCl3) = n(Al4C3) 4/1 = 0,6 4/1 = 2,4 моль.

m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 2,4 133,5 = 320,4 г.

Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объем (н.у.) прореагировавшего газа составил _____ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 13,44

Пояснение:

Из условия задания m(H2SO4) = 29,4 г. Найдем количество вещества серной кислоты:

Перед H2SO4 в уравнении реакции коэффициент равный 1 (коэффициент равный единице в уравнении реакции не ставится), а перед NH3 — коэффициент равный 2. Следовательно количество вещества аммиака связано с количеством вещества серной кислоты следующим образом:

n(NH3) = n(H2SO4) 2/1 = 0,3 2/1 = 0,6 моль

V(NH3) = n(NH3) Vm = 0,6 22,4 = 13,44 л.

Объем (н.у.) оксида углерода (IV), который необходимо пропустить через раствор гидроксида кальция для получения 8,1 г гидрокарбоната кальция, равен _____л. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 2,24

Пояснение:

Из условия m(Ca(HCO3)2) = 8,1 г. Найдем количество вещества гидрокарбоната кальция:

В уравнении реакции перед CO2 стоит коэффициент 2, а перед Ca(HCO3)2 — 1. Поэтому количество вещества CO2 через количество вещества Ca(HCO3)2 можно выразить следующим образом:

n(CO2) = n(Ca(HCO3)2) 2/1 = 0,05 2 = 0,1 моль,

Какой объем (в литрах при н.у.) кислорода необходим для каталитического окисления 16 л (н.у.) аммиака? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 20

Пояснение:

Из условия V(NH3) = 16 л. Рассчитаем количество вещества аммиака:

Читайте также:  Как измеряется объем помещения

Перед NH3 в уравнении стоит коэффициент равный 4, а перед O2 — 5. Таким образом, количество вещества кислорода через количество вещества аммиака выражается следующим образом:

n(O2) = n(NH3) 5/4 = 0,7143 5/4 = 0,8929 моль

V(O2) = n(O2) M(O2) = 0,8929 22,4 = 20 л.

Какой объем (н.у.) хлороводорода образуется при полном хлорировании 112 л (н.у.) метана? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 448

Пояснение:

Из условия задания V(CH4) = 112 л. Рассчитаем количество вещества метана:

В уравнении реакции перед метаном стоит коэффициент равный 1, а перед хлороводородом — 4. Исходя из этого:

n(HCl) = n(CH4) 4/1 = 5 4/1 = 20 моль;

V(HCl) = n(HCl) Vm = 20 22,4 = 448 л.

Какой объем (н.у.) углекислого газа образовался в результате горения 3 л ацетилена в кислороде? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 6

Пояснение:

Перед C2H2 коэффициент 2, перед CO2 — 4. Поэтому количество вещества углекислого газа через количество вещества ацетилена можно выразить следующим образом:

n(CO2) = n(C2H2) 4/2 = 0,1339 4/2 = 0,2678 моль.

V(CO2) = n(CO2) Vm = 0,2678 22,4 = 6 л.

Рассчитайте, какой объем азота (н.у.) образуется при полном сгорании 67,2 л (н.у.) аммиака. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 33,6

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества аммиака:

Перед NH3 стоит коэффициент 4, а перед N2 — 2. Следовательно количество вещества азота через количество вещества аммиака можно выразить следующим образом:

n(N2) = n(NH3) 2/4 = 3 2/4 = 1,5 моль

V(N2) = n(N2) Vm = 1,5 22,4 = 33,6 л.

60 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте объем (в литрах при н.у.) газа, выделившегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 27

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества сульфида алюминия:

Перед Al2S3 коэффициент равный 1, а H2S — 3. Следовательно, количество вещества H2S через количество вещества Al2S3 можно выразить следующим образом:

n(H2S) = n(Al2S3) 3/1 = 0,4 3/1 = 1,2 моль

V(H2S) = n(H2S) Vm = 1,2 22,4 = 26,88 л ≈ 27 л

Определите объем (в литрах при н.у.) водорода, который потребуется для восстановления 16 г оксида меди (II). Выход продукта считать 100%. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 4,48

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества оксида меди:

n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 16/80 = 0,2 моль,

В уравнении реакции перед CuO и перед H2 стоят одинаковые коэффициенты. Это означает что равны и количества молей этих веществ:

V(H2) = n(H2) Vm = 0,2 22,4 = 4,48 л

При растворении оксида меди (II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой 40 г. Масса оксида меди (II) равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 20

Пояснение:

Из уравнения реакции можно сделать вывод, что образовавшаяся соль это сульфат меди. Рассчитаем его количество вещества:

В уравнении реакции перед оксидом меди и сульфатом меди стоят одинаковые коэффициенты. Это значит, что равны также их количества вещества, т.е.:

Читайте также:  Как вычислить изменение объема газа

n(CuO) = n(CuSO4) = 0,25 моль

Следовательно, масса оксида меди равна:

m(CuO) = n(CuO) M(CuO) = 0,25 80 = 20 г.

Какой объем (н.у.) газа образуется в результате взаимодействия угарного газа с 9 л (н.у.) кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 18

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества кислорода:

Перед O2 стоит коэффициент 1, а перед СO2 — 2. Таким образом, количество вещества CO2 через количество вещества O2 можно выразить следующим образом:

n(CO2) = n(O2) 2/1 = 0,402 2 = 0,804 моль

V(CO2) = n(CO2) Vm = 0,804 22,4 = 18 л

Какой объем (в литрах при н.у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,25 моль магния с избытком разбавленной серной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 5,6

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

В уравнении реакции перед магнием и водородом стоят одинаковые коэффициенты. Это значит, что равны также их количества вещества, т.е.:

V(H2) = n(H2) Vm = 0,25 22,4 = 5,6 моль

Определите массу (в граммах) этанола, необходимого для получения этилена объемом 5,6 л (н.у.). Выход продукта считать 100%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 11,5

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

Рассчитаем количество вещества этилена:

В уравнении реакции перед C2H5OH и C2H4 стоят одинаковые коэффициенты. Это значит, что равны также и количества молей указанных веществ:

Какой объем (н.у.) углекислого газа образуется при горении 32 л (н.у.) этана в избытке кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 64

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

Рассчитаем количество вещества этана:

В уравнении реакции перед C2H6 стоит коэффициент 2, а перед CO2 — 4. Это значит, что количество вещества CO2 через количество C2H6 можно следующим образом:

V(CO2) = n(CO2) Vm = 2,858 22,4 = 64 л

В результате реакции алюминия с соляной кислотой выделилось 0,3 моль водорода. Какая масса хлороводорода потребовалась для реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 21,9

Какова масса продукта, образовавшегося в результате окисления 0,6 моль оксида серы(IV) кислородом? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 48

Какая масса альдегида образуется при окислении 0,5 моль этанола оксидом меди(II)? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 22

Какова масса серебра, выделившегося в результате реакции окисления 0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 43,2

Какая масса соли образуется в результате нейтрализации 1,2 моль уксусной кислоты раствором гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 94,8

Какова масса меди, образовавшейся при окислении 23 г этанола оксидом меди(II)? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 32

Определите массу цинка, который вступает в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24 л (н.у.) водорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Источник

Поделиться с друзьями
Объясняем