Вычислите объем азотной кислоты с массовой долей азотной кислоты 80

Вопрос по химии:

какой объем (в мл) азотной кислоты (p = 1,45 г/мл) с массовой долей азота 80% потребуется для получения тринитрата глицерина массой 22,7 г?

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

уравнение реакции: (CH2)2CH(OH)3 + 3HO — NO2 = (CH2)2CH(ONO2)3 + 3H2O
n ((CH2)2CH(ONO2)3) = 0.1 моль
n (HO-NO2) = 3n((CH2)2CH(ONO2)3) = 0.3 моль
m (HNO3) = 18.9 г

18,9 — 80
х — 100
х = 23,625 г
V (HNO3) = 16.3 мл

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Вычислите объем азотной кислоты с массовой долей азотной кислоты 80

Вопрос по химии:

Рассчитайте объем 80-% азотной кислоты (р=1.46 г/мл) для растворения Сu массой 32 г.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Сu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1)Сколько азотной кислоты вступит в реакцию с 32г меди?
с 32г-х г
с 64г-252г
х=126г
2) Какова масса 80% азотной кислоты ?
126г-80%
хг — 100%
х=126г*100%/80%=157,5г
3) Какой объём занимает 157,5г азотной кислоты?
V=m/p
V(HNO3)=157,5г/1,46г/мл=107,88мл

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Источник

Вычислите объем азотной кислоты с массовой долей азотной кислоты 80

Вопрос по химии:

определите минимальный объем раствора с массовой долей азотной кислоты 80% и плотностью 1,45 г/мл, который потребуется для растворения серебра, полученного при взаимодействии образца железа массой 2,8 г с раствором, содержащим нитрат серебра массой 24г

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

24г 2,8г
2AgNO3 + Fe —> 2Ag + Fe(NO3)2
M(AgNO3)=108+14+48=170
n (AgNO3)=24/170=0,141моль
n (Fe)=2,8/56=0,05 моль
Fe находится в недостатке, поэтому решаем по нему. В соответствии с уравнением выделяется 0,05*2=0,1 моль
Ag + 2HNO3 —> AgNO3 + NO2 + H2O
n (HNO3)=0,1*2=0,2моль
M (HNO3)=1+14+16*3=63
m (HNO3)= 0,2*63= 12,6 г
12,6 г—80%
x г —100%
x=12,6*100/80=15,75 г
V= m/плотность
V=15,75/1,45=10,86 мл

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Источник

Сколько миллилитров азотной кислоты (плотность 1,45 г/мл) с массовой долей HNO3 80% потребуется для получения тринитрата глицерина

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16894
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		225 руб.

Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл!

Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат!

Сколько миллилитров азотной кислоты (плотность 1,45 г/мл) с массовой долей HNO3 80% потребуется для получения тринитрата глицерина массой 22,7 г? Дано: m(C3H5(NO3)3) = 22,7 г w(HNO3) = 80 % = 0,80 ρ(p-pa HNO3) = 1,45 г/мл V(p-pa HNO3) — ?

Уравнение реакции получения тринитрата глицерина: Уравнение реакции в молекулярном виде: Рассчитаем химическое количество тринитрата глицерина: По уравнению реакции определяем химическое количество азотной кислоты: Масса HNO3 равна: Масса раствора HNO3 равна: Объем раствора HNO3 равен: Ответ: 16,30 мл

Похожие готовые решения по химии:

При копировании любых материалов с сайта evkova.org обязательна активная ссылка на сайт www.evkova.org

Сайт создан коллективом преподавателей на некоммерческой основе для дополнительного образования молодежи

Сайт пишется, поддерживается и управляется коллективом преподавателей

Telegram и логотип telegram являются товарными знаками корпорации Telegram FZ-LLC.

Cайт носит информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, которая определяется положениями статьи 437 Гражданского кодекса РФ. Анна Евкова не оказывает никаких услуг.

Источник

Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

Какой объем раствора азотной кислоты (HNO₃) концентрированного с массовой долей равной 60 % и плотностью раствора 1,37 г/см 3 необходимо взять для приготовления 800 см 3 раствора с молярной концентрацией вещества, равной 2 моль/л?

Решение задачи

Найдем сколько концентрированной азотной кислоты (HNO₃) (в граммах) потребуется для приготовления 800 см 3 (или 0,8 л объем раствора азотной кислоты) раствора с молярной концентрацией 2 моль/л. Для расчета будем использовать формулу нахождения молярной концентрации раствора:

C_M – молярная концентрация раствора;

n – химическое количество растворенного вещества;

M – молярная масса растворенного вещества;

m – масса растворенного вещества;

V – объем раствора азотной кислоты.

Напомню, что под молярной концентрацией понимают количество (число моль) данного вещества, содержащегося в единице объема раствора. Молярную концентрацию выражают в моль/л или используют сокращение «M».

Из вышеуказанной формулы выразим и рассчитаем массу растворенного вещества:

Учитывая, что молярная масса азотной кислоты (HNO₃) равна 63 г/моль (смотри таблицу Менделеева), получаем:

m (HNO_{3 (конц.)}) = 2 моль/л ∙ 63 г/моль ∙ 0,8 л = 100,8 (г).

Используя формулу нахождения массовой доли растворенного вещества:

выразим массу раствора азотной кислоты (HNO₃):

m (раствора HNO_{3 (конц.)}) = 100,8 г/ 0,6 = 168 (г).

Если раствор 60-процентный, то массовая доля азотной кислоты (HNO₃) в нем 0,6.

Вычислим объем раствора азотной кислоты (HNO₃) концентрированного, который потребуется для приготовления 0,8 л раствора с молярной концентрацией 2 моль/л. Будем использовать формулу, устанавливающую связь между объемом раствора азотной кислоты и массой раствора:

Получаем, объем раствора азотной кислоты:

V (раствора HNO_{3 (конц.)}) = 168 г /1,37 г/мл = 122,63 (мл).

Ответ:

объем раствора азотной кислоты концентрированного 122,63 миллилитра.

Источник