Вычислить массу этилена с2н4 занимающего при н у объем 28 л



Вычислите массу кислорода, занимающего при н.у. объем 28 л.

Вычислите массу кислорода, занимающего при н.у. объем 28 л.

Дано: Решение M(О2) = 16 . 2 = 32 г/моль ; ; . Ответ: m(О2) = 40 г.
V(О2) = 28 л
Vm = 22,4 л/моль
m(О2) = ?

Относительная атомная масса серебра равна 108. Определите массу одного атома серебра в граммах.

Дано: Решение Молекулярная масса атома серебра численно равна относительной атомной массе, т. е. M(Ag) = Ar(Ag) = 108 г/моль 1 моль серебра содержит 6,02 . 10 23 атомов, следовательно m (атома) = M(Ag)/NA = 108/6,02 . 10 23 = 1,79 . 10 -22 г
Ar (Ag) = 108
n(Ag) = 1 атом
m(Ag) = ?

Сколько молекул содержится в 6,8 г сероводорода? Вычислите массу одной молекулы H2S.

Дано: Решение М(H2S) = 1 . 2 + 32 34 г /моль 1) Определяем количество вещества сероводорода в 6,8 г. n(H2S) =m(H2S)/M(H2S) = 6,8/34 =0,2 моль 2) Определяем число молекул в 0,2 моль H2S N(H2S) = n(H2S) . NA = 0,2 . 6,02 . 10 23 =1,204 . 10 23 молекул. 3) Определяем массу одной молекулы H2S m(молекулы) = M(H2S)/ NA = 34 /6,02 . 10 23 =5,65 . 10 -23 г
m(H2S) = 6,8 г
n(Ag) = 1 атом
N(H2S) = ? m(молекул) = ?

Плотности газов, измеренные при одинаковых условиях , относятся как их молярные массы.

Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа (взятого при тех же условиях) называетсяплотностью первого газа по второму:

Þ M1 = M2 . D

Обычно плотность газа определяют по отношению к самому легкому газу — водороду:

(т. к. М H2 =1 . 2 = 2 г/моль) или по отношению к воздуху:

Среднюю молекулярную массу воздуха вычисляют исходя из того, что воздух состоит из четырех объемов азота [M(N2) = 28 г/моль] и одного объема кислорода [M(O2) = 32 г/моль], т. е.

4 N2 + O2 Þ Мв = = 28,8 г/моль » 29 г/моль

1

Состав воздуха Состав воздуха
(об. %) (об. %)
N2 78,03 СО2 0,03
O2 20,99 благородные(инертные) газы
Ar 0,94

Например:Рассчитайте относительную плотность диоксида серы по воздуху.

Дано: Решение Dв (SО2) = Mr(SО2)/ Mr(возд.) =64/29 = 2,21 Ответ: Dв (SО2) = 2,21, т. е. диоксид серы тяжелее воздуха в 2,21 раза.
Mr(возд.) = 29
Mr(SО2) = 64
Dв (SО2) = ?

Газ в 1,5 раза тяжелее воздуха. Найдите относительную молекулярную массу газа.

Дано: Решение Mr (x) = D в(x) . Mr(возд.) = 1,5 . 29 = 44 Ответ: Mr (x) = 44
D в(x) = 1,5
Mr(возд.) = 29
Mr (x) = ?

Массы двух газов, взятых при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы:

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА: свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер.

Распределение электронов в атоме

K L M N K L M N O P K L M N O P Q
H Rb Hf
He Sr Ta
Li Y W
Be Zr Re
B Nb Os
C Mo Ir
N Tc Pt
O Ru Au
F Rh Hg
Ne Pd Tl
Na Ag Pb
Mg Cd Bi
Al In Po
K L M N K L M N O P K L M N O P Q
Si Sn At
P Sb Rn
S Te Fr
Cl I Ra
Ar Xe Ac
K Cs Th
Ca Ba Pa
Sc La U
Ti Ce Np
V Pr Pu
Cr Nd Am
Mn Pm Cm
Fe Sm Bk
Co Eu Cf
Ni Gd Es
Cu Tb Fm
Zn Dy Md
Ga Ho (No)
Ge Er Lr
As Tm Ku
Se Yb
Br Lu
Kr

Химическая связь

ковалентная — это химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между ядрами взаимодействующих атомов.

ГИБРИДИЗАЦИЯ

ГИБРИДИЗАЦИЯ — это явление взаимодействия между собой молекулярных орбиталей, близких по энергии и имеющих общие элементы симметрии, с образованием гибридных орбиталей с более низкой энергией.

Чем полнее в пространстве перекрываются друг с другом электронные облака, участвующие в химической связи, тем меньшим запасом энергии обладают электроны, находящиеся в области перекрывания и осуществляющие связь, и тем прочнее химическая связь между этими атомами

Иногда связь между атомами прочнее, чем этого можно было ожидать на основании расчета. Предполагается, что атомная орбиталь принимает форму, позволяющую ей более полно перекрываться с орбиталью соседнего атома. Изменить свою форму атомная орбиталь может, лишь комбинируясь с другими атомными орбиталями иной симметрии этого же атома. В результате комбинации различных орбиталей (s, p, d) возникают новые атомные орбитали промежуточной формы, которые называются гибридными.

Перестройка различных атомных орбиталей в новые орбитали, усредненные по форме называется гибридизацией.

Число атомных орбиталей, несмотря на их видоизменение сохраняется.

Фролов В. В. Химия: Учеб. пособие для машиностроит. спец. вузов. — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Высш. шк., 1986. — 543 с., ил.

КИСЛОТЫ

Кислота Сила кислоты Название соли
HF — плавиковая (фтористо-водородная) средней силы фторид
HCl — соляная (хлористо-водородная) сильная хлорид
HClO — хлорноватистая очень слабая гипохлорит
HClO2 — хлористая слабая хлорит
HClO3 — хлорноватая сильная хлорат
HClO4 — хлорная очень сильная перхлорат (тетраоксохлорат)
HBr — бромисто-водородная сильная бромид
HBrO — бромноватистая очень слабая* гипобромит
HBrO2 — бромистая слабая** бромит
HBrO3 — бромноватая сильная бромат
HBrO4 — бромная очень сильная пербромат (тетраоксобромат)
HI — иодисто-водородная сильная иодид
HIO — иодноватистая очень слабая* гипоиодит
HIO2 — иодистая слабая** иодит
HIO3 — иодноватая сильная иодат
HIO4 — иодная очень сильная периодат (тетраоксоиодат)
H5IO6ортопериодная очень сильная ортопериодат
HF HCl HBr HI ® снижение устойчивости; увеличение силы кислоты HClO HBrO HIO ® рост относительной устойчивости HClO3 HBrO3 HIO3 ®ослабление кислотных свойств * — на свету и при нагревании разлагается ** — BrO2 — и IO2 — — неустойчивы
HNO2 — азотистая слабая нитрит
HNO3 — азотная сильная нитрат
H2S — сероводородная слабая сульфид
H2SO3 — сернистая слабая; неустойчивая сульфит
H2SO4 — серная сильная сульфат
H3PO4 — ортофосфорная средней силы фосфат
H2SiO3 — кремниевая слабая; нерастворимая силикат
H2MnO4 — марганцовистая сильная манганат
HMnO4 — марганцовая очень сильная перманганат
Марганцевые кислоты очень нестойкие. HMnO4 может существовать в подкисленном растворе, а H2MnO4 в растворе сразу же диспропорционирует: 3 H2MnO4 ® MnO2 + 2 HMnO4 + 2H2O
H2CrO4 — хромовая сильная хромат
H2Cr2O7 — двухромовая сильная бихромат
H2CO3 — угольная слабая; неустойчивая карбонат
Индикатор Цвет индикатора в среде
кислой щелочной нейтральной
Лакмус Красный Синий Фиолетовый
Фенолфталеин Бесцветный Малиновый Бесцветный
Метиловый оранжевый Розовый Желтый Оранжевый

НЕЛЬЗЯ ВЛИВАТЬ ВОДУ В КОНЦЕНТРИРОВАННУЮ серную КИСЛОТУ .

Катионы Анионы
OH — F — Cl — Br — I — S -2 SO3 -2 SO4 -2 NO3 PO4 -3 CO3 -2 SiO3 -2 CH3COOH — CrO4 -2
NH4 + р р р р р р р р р р р
Li + р р р р р р р р н р р р р
Na + , K + р р р р р р р р р р р р р р
Mg +2 н н р р р р н р р н н н р р
Ca +2 м (р) н р р р м н м р н н н р м
Ba +2 р м р р р н н н р н н н р н
Al +3 н м р р р р р н н м
Cr +3 н н р р р р р н н р р
Zn +2 н м р р р н н р р н н н р н
Mn +2 н м р р р н н р р н н н р н
Co +2 , Ni +2 н р р р р н н р р н н н р
Fe +2 н н р р р н н р р н н н р
Fe +3 н н р р р р р н н н р
Cd +2 н р р р р н н р р н н н р
Hg +2 р м н н н р р н н р н
Cu +2 н н р р р н н р р н н н р р
Ag + н р н н н н н м р н н н р н
Sn +2 н р р р р н р н р
Pb +2 н н м м н н н н р н н н р н
Bi +3 н н н р н н н
Н + р р р р р р р р р р н р р

Квантовые числа

КВАНТ[нем. Quant 2 n = 3.

Магнитное квантовоечисло. Квантовое число, значение которого определяет ориентацию электронной орбитали в пространстве при наличии внешних электрических или магнитных полей. [2]

s-орбиталь  p-орбиталь  d-орбиталь  f-орбиталь 

ml 0 -1 0 1 -2-1 0 1 2 -3-2-1 0 1 2 3

Орбитальное квантовоечисло. Квантовое число, значение которого определяет главным образом форму электронных орбиталей. [2]

l0 1 2 3

S p d f

ms = -1/2
ms = +1/2

Спиновое квантовоечисло. Квантовое число, значение которого определяет принадлежность данной частицы к семейству фермионов или бозонов; обозначает внутреннее состояние, обусловливающее характер взаимодействия данной частицы с другими частицами из того же семейства. [2]

СПИН [ . 10 -34 Дж . с называются бозонами, частицы с полуцелым спином (1/2, 3/2, . ) — фермионами. [1]

Принцип Паули: в атомной или молекулярной системе не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. [3]

Правило Хунда (Гунда):заполнение электронных оболочек происходит таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным. [3]

Правила Клечковского:заполнение электронных оболочек в атомах элементов происходит в порядке возрастания суммы (n + l); при равенстве этих сумм для двух оболочек сначала заполняется оболочка с меньшим значением n. [3]

ЛИТЕРАТУРА

1. Современный словарь иностранных слов: /Изд-во “Рус. яз.” — М.: Рус. яз., 1993 — 740 с.

2. Толковый словарь по химии и химической технологии. Основные термины / С. М. Баринов, Б. Е. Восторгов и др. Под редакцией Ю.А. Лебедева — М.: Рус. яз., 1987 — 528 с.

3.Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия — М.: Химия, 1981, 632с.

Ядро атома. Изотопы

Современные представления о строении атома зародились в начале нашего столетия в результате исследования природы катодных лучей (Дж. Томсон, 1897), открытия радиоактивности (А. Беккерель, М. Склодовская-Кюри, П. Кюри, 1896-1899), расшифровки спектров излучения раскаленных тел, а также опытов Э. Резерфорда (1911) по исследованию прохождения a-частиц через металлическую фольгу.

Гипотеза Резерфорда о планетарном строении атома явилась фундаментом, на котором методами квантовой, а позднее — волновой механики строятся и уточняются модели атомов. Основная масса атома (более 99,9 %) сосредоточена в его ядре, размер которого порядка 10 -15 м и на 5 порядков (10 5 ) меньше размера самого атома (10 -10 м).

Ядро имеет сложную структуру. Основные ядерные частицынуклоны — это протоны p и нейтроны n. Протон имеет положительный электрический заряд, равный единице, нейтрон — электронейтрален, т. е. его заряд равен нулю. Их массы покоя равны соответственно 1,00812 и 1,00893 у. е. Масса нуклона почти в 2000 раз больше массы электрона. Частицы, входящие в состав ядер и промежуточные по массе между нуклонами и электронами, называют мезонами.

Образование прочных атомных ядер из нуклонов объясняется возникновением между ними ядерных сил (ядерных связей) в результате обмена между ними мезонами, т. е. ядерные силы имеют обменную природу. По-видимому, протон может образовывать связи (т. е. обмениваться мезонами) с ограниченным числом нейтронов, поэтому устойчивость ядер зависит от соотношения числа протонов и нейтронов, входящих в их состав.

Число протонов Np определяет заряд ядра Z, от которого зависит число электронов Ne в электронейтральном атоме, т. е. Ne = Z . Химические свойства элементов зависят от количества и от расположения электронов в их атомах. Поэтому заряд ядра атома является его важнейшей характеристикой, предопределяющей химические свойства элемента и показывающей его порядковый номер в периодической системе элементов Д. И. Менделеева.

Масса ядра (или массовое число А), определяемая числом всех протонов и нейтронов, входящих в состав ядра, практически равна массе всего атома, так как на долю общей массы электронов приходится не более 0,1-0,01%. Тогда число нейтронов Neв ядре рассчитывается как разность между массовым числом и зарядом ядра (порядковым номером элемента), т. е. А — Z.

Сумма масс нуклонов всегда превышает массу ядра, образованного ими, на величину, называемую дефектом массы. Эта величина характеризует устойчивость ядра и соответствует энергии (DE = Dmc 2 ), выделяющейся при его образовании из протонов и нейтронов.

Число протонов (заряд ядра атома) и массовое число обозначают числовыми индексами, которые занимают определенное положение относительно символа элемента. Массовое число указывают слева вверху, заряд ядра слева внизу. например, и т.д.

Ядра, содержащие одинаковое число протонов, входят в состав атомов одного и того же элемента. Но они могут содержать различное число нейтронов и, следовательно, иметь разную массу. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся своей массой, называются изотопами (от греч. isos — равный, topos — место).

Почти все химические элементы состоят из нескольких изотопов, поэтому их атомные массы, являющиеся средними арифметическими значениями от масс изотопов, выражаются не целыми, а дробными числами. Для водорода известно три изотопа: протий (легкий или обычный водород), дейтерий или D (тяжелый водород) и тритий или Т (сверхтяжелый водород). Природный кислород состоит также из трех изотопов: , хотя искусственным путем можно получить еще такие изотопы, как .

Наиболее многочисленны изотопы (по 6-10) у элементов с зарядом ядра от 40 до 56, т. е. расположенных в середине периодической системы.

Устойчивых (стабильных) изотопов значительно меньше, чем неустойчивых, т. е. радиоактивных. Например, из 19 изотопов иода лишь 127 I является стабильным, входящим в природные соединения иода. Устойчивые изотопы имеют элементы, у которых заряд ядер атомов не превышает 83.

1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. — М.; Высш. школа, 1981. — 679 с., ил.

2. Современный словарь иностранных слов: /Изд-во “Рус. яз.” — М.: Рус. яз., 1993 — 740 с.

3. Фролов В. В. Химия: Учеб. пособие для машиностроит, спец. вузов. — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Высш. шк., 1986. — 543 с., ил.

4. Киреев В. А. Курс физической химии. Изд. 3-е, перераб. и доп. — М.: Химия, 1975 — 776с.

5. Павлов Н. Н. Неорганическая химия: Учеб. для технол. спец. вузов. — М.: Высш. шк., 1986. — 336 с., ил.

Вычислите массу кислорода, занимающего при н.у. объем 28 л.

Источник

Читайте также:  Как изменится объем реализации продукции при увеличении остатков готовой продукции на начало периода
Поделиться с друзьями
Объясняем