Как вычислите объем сернистого газа

и вновь химия^^ сера) гррр) 9 класс

№1
найти объем(н.у.) сернистого газа,полученного из 1,2 т пиритас выходом 75%

№2 вычислите расход вохдуха на окисление 1000 м3(куб) (н.у.) SO2 в SO3

№3
найти объем оксида серы4,который можно получить при сжигании 1000м3 (куб) сероводорода,содержащего 20% (по объему) посторонних газов?)

№4
при сжигании 1 кг серы получили 630 л (н.у.) сернистого газа.выход продукта состовляет.

помогите пожалуйста = Голосование за лучший ответ

Задача 1
Уравнение реакции обжига пирита:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
Теоретический объем сернистого газа равен Vт = Vm*n (Vm — молярный объем, 22,4 л/моль; n — количество вещества, моль)
По уравнению реакции, n(SO2) = 2n(FeS2) = m(FeS2)/M(FeS2) (m — масса, М — молярная масса)
M(FeS2) = 56 + 2*32 = 120 (г/моль)
m(FeS2) = 1,2 т = 1200 000 г
n(SO2) = 2n(FeS2) = 1200 000 г : 120 г/моль = 10 000 моль
Vт (SO2) = 22,4 л/моль * 10 000 моль = 224 000 л = 224 м3
Теперь найдем практический объем Vпр сернистого газа, который равен произведению теоретического объема Vт на выход продукта w (и, если выход выражен в %, то надо разделить результат на 100%)
Vпр = (Vт*w)/100% = 224 м3 * 75% : 100% = 168 м3

Задача 2
Уравнение реакции:
2SO2 + O2 = 2SO3
По уравнению реакции, согласно закону простых объемных отношений, V(O2) = 0,5V(SO2) = 0,5*1000 м3 = 500 м3
В воздухе содержится 21% кислорода (допустим для быстрого счета, что 20%), т. е. V(возд. ) = 5V(O2) = 2500 м3
(если есть желание, найдите объем воздуха более точно, исходя из того, что 500 м3 кислорода составляют 21% от объема воздуха)

Задача 3
Уравнение реакции:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Найдем объем сероводорода: если в 1000 м3 газа 20% примесей, то V(H2S) = 1000 м3 * 80% : 100% = 800 м3
По уравнению реакции, согласно закону простых объемных отношений, V(SO2) = V(H2S) = 800 м3

Читайте также:  Как найти объем куба через массу

Задача 4
Уравнение реакции:
S + O2 = SO2
Найдем теоретический объем диоксида серы:
Vт (SO2) = Vm*n
По уравнению реакции, n(SO2) = n(S) = m(S)/M(S) = 1000 г : 32 г/моль = 31,25 моль
Vт (SO2) = 22,4 л/моль * 31,25 моль = 700 л
Выход сернистого газа (обозначается греческой буквой эта, которой на клавиатуре нет, поэтому в формуле напишу «выход») равен отношению его практического объема к теоретическому объему и выражается обычно в % — тогда нужно результат умножить на 100%.
выход (SO2) = (Vпр/Vт) *100% = 630 л : 700 л * 100% = 90%

Источник

Как вычислите объем сернистого газа

Вопрос по химии:

Вычислите объем сернистого газа (н.у), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки , содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (4)

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Цинковая обманка — сульфид цинка ZnS.
2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂
Примесь оксида кремния SiO₂ в реакцию не вступает.
M(ZnS) = 97,5 г/моль
Согласно уравнению 2 моль ZnS (2*97,5 г) образуют 2 моль SO₂ (2*22,4 л, при н.у.)
При этом в реакцию вступило 485 * (100%-20%) = 485*80% = 485*0,8 = 388 кг = 388 000 г ZnS:
2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂
2*97,5 г 2*22,4 л
388 000 г х л

х = 388 000 г * 2*22,4 л / (2*97.5) г = 89 140 л = 89*10³ л
х = 89*10³ л = 89 м³ SO₂
Ответ: 89*10³ л = 89 м³ SO₂

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Читайте также:  Газ совершает работу если изменяется его объем
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Сера. Задача №34 ЕГЭ 2020. Полный разбор с объяснениями

Сегодня мы будем рассматривать задачу 34 с присутствием серы.

Газ, полученный при сжигании 6,4 грамм серы, без остатка прореагировал с 138 мл 8% — ного раствора NaOH (плотностью 1,087 г/мл).

Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Это легкая задача по сравнению с остальными типами задач в ЕГЭ.

Для начала составим план:

1) Напишем химические реакции;

2) Найдем вещество, с которого начнем все вычисления, а также его моль;

3) По условию задачи проведем все остальные расчеты (через моль известного вещества);

4) Подсчитаем общую массу раствора и вычислим все массовые доли веществ.

1) В задаче сказано: Газ, полученный при горении серы, прореагировал с гидроксидом натрия.

Первое вещество — это сернистый газ, второе образуется при взаимодействии щелочи с с ним — это сульфит натрия.

Если первая и вторая реакция понятны, то третья наверное вызывает вопросы.

Мы не знаем, был ли сернистый газ в избытке, поэтому есть вероятность того, что он прореагировал с сульфитом натрия.

А мы должны учесть все возможные продукты реакции.

2) По условию, у нас есть 6,4 грамма серы, если есть масса, можем найти количество вещества серы:

M (S) = 32 гр/ моль; n (S) = 6,4 / 32 = 0,2 моль.

Теперь учитываем щелочь, гидроксид натрия, с которым в реакцию вступил сернистый газ.

Читайте также:  Как изменится объем тела при нагревании почему

Для этого нужно воспользоваться объединенной формулой, включающей объем вещества, массовую долю, плотность и молярную массу вещества:

Проводим расчеты, подставляя указанные величины:

3) Теперь, необходимо найти массу сернистого газа, через серу:

n (S) = n (SO2) = 0,2 моль;
M (SO2) = 64 грамм / моль; m (SO2) = 0,2 * 64 = 12,8 грамм (это действие нужно для вычисления общей массы раствора).

Следующим действием необходимо найти моль сернистого газа, который вступил в реакцию с сульфитом натрия.

Как это сделать?

— мы нашли моль сернистого газа — 0,2 моль;

— прореагировало сернистого газа — 0,15 моль; откуда мы это нашли:

В первой реакции количество сернистого газа равно 0,2 моль, во второй реакции его прореагировало 0,15 моль, так как мы сопоставляем это количество с молем гидроксида натрия, и находим:

если n (NaOH) = 0,3 моль, то n (SO2 ) = 0,15 моль, в два раза меньше (смотри по уравнению химической реакции) .

Далее находим n (SO2) избытка:

Следующее действие — нахождение моль сульфита натрия (через гидроксид натрия).

Учитывая, что Na2SO3 в реакции в два раза меньше, чем щелочи, рассчитываем:

Или, это действие можно решить иначе:

После нахождения количества вещества сульфита натрия, мы должны найти его избыток, то есть количество, которое вступило в 3-ю реакцию:

Рассчитываем моль соли через сернистый газ:

Соответственно, окончательный остаток сульфита:

Остался еще гидросульфит натрия: находим его по недостатку, то есть по сернистому газу, моль которого мы уже нашли:

n (NaHSO3) = 2n ( SO2 ) = 2 * 0,05 = 0,1 моль.
M (NaHSO3 ) = 104 грамм / моль; m (NaHSO3) = 104 * 0,1 = 10,4 грамм.

4) Теперь осталось совсем чуть чуть — масса раствора и массовые доли веществ:

m (раствора) = m ( NaOH ) + m ( SO2 ) = 150 + 12,8 = 162,8 грамм.
ω ( Na2SO3) = 12,6 / 162,8 = 0,0774, или 7,74 %;
ω (NaHSO3 ) = 10,4 / 162,8 = 0,0639, или 6,39 %;

Источник

Поделиться с друзьями
Объясняем