2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема

Содержание

2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема
2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема
2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема
2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема
2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема

2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO₂ (Y) и исходную концентрацию O₂ (X).

Реагент	SO₃	O₂	SO₂
Исходная концентрация (моль/л)		X	0,9
Равновесная концентрация (моль/л)	0,4	0,3	Y

Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству (моли веществ).

Также перепишем таблицу, чтобы столбцы соответствовали реагентам в реакции. Вероятно, неправильный порядок столбцов одно из условий задачи, чтобы запутать школьника.

1) согласно условию у нас изначально не было SO₃ (0 моль) а равновесное количество 0,4 моль SO₃ значить в ходе синтеза образовалось 0,4 моль SO₃

2) согласно уравнению реакции при синтезе из 2 моль SO₂ образуется 2 моль SO₃, значит если у нас образовалось 0,4 моль SO₃ то израсходовалось 0,4 моль SO₂

3) согласно уравнению реакции при синтезе из 1 моль O₂ образуется 2 моль SO₃, значит если у нас образовалось 0,4 моль SO₃ то израсходовалось 0,2 моль O₂

Источник

2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема

Реагент	SO₂	O₂	SO₃
Исходная концентрация (моль/л)	0,8	X
Равновесная концентрация (моль/л)	Y	0,4	0,6

Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,7 моль/л

Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.

1) согласно условию у нас изначально не было SO₃ (0 моль) а равновесное количество 0,6 моль SO₃ значить в ходе синтеза образовалось 0,6 моль SO₃

2) согласно уравнению реакции при синтезе из 2 моль SO₂ образуется 2 моль SO₃, значит если у нас образовалось 0,6 моль SO₃ то израсходовалось 0,6 моль SO₂

3) согласно уравнению реакции при синтезе из 1 моль O₂ образуется 2 моль SO₃, значит если у нас образовалось 0,6 моль SO₃ то израсходовалось 0,3 моль O₂

Источник

2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO₂ (X) и исходную концентрацию O₂ (Y).

Реагент	SO₂	O₂	SO₃
Исходная концентрация (моль/л)	0,6
Равновесная концентрация (моль/л)		0,3	0,4

Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.

Источник

2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI). В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)
Равновесная концентрация (моль/л)	1	0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции:

на образование 2 моль оксида серы(IV) и 1 моль кислорода расходуется 2 моль оксида серы(VI). Отсюда следует, что на образование 0,3 моль оксида серы(IV) затратилось 0,3 моль оксида серы(VI), а количество образовавшегося в результате реакции кислорода равно половине количества образовавшегося оксида серы(IV) (0,15 моль). Равновесная концентрация продукта реакции равна сумме исходного количества и образовавшегося (на единицу объема). Изначально в системе кислорода не было, следовательно, равновесная концентрация равна Тогда исходная концентрация определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и равновесного (на единицу объема), будет равна

Источник

2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO₃ (Y) и исходную концентрацию O₂ (X).

Реагент	SO₃	O₂	SO₂
Исходная концентрация (моль/л)	1	X
Равновесная концентрация (моль/л)	Y	0,4	0,2

Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,5 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Читайте также: Газ next объем кузова

Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.
Согласно условию у нас было 0 моль SO₂ и образовалось 0,2 моль SO₂ значить все 0,2 моль образовались в ходе реакции.

1) согласно уравнению реакции при образовании 2 моль SO₂ также образуется 1 моль O₂, значит при образовании 0,2 моль SO₂ образуется 0,1 моль O₂

2) согласно уравнению реакции при образовании 2 моль SO₂ тратится 2 моль SO₃ , значит при образовании 0,2 моль SO ₂ тратится 0,2 моль SO₃

Источник