2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема

2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (Y) и исходную концентрацию O2 (X).

Реагент SO3 O2 SO2
Исходная концентрация (моль/л) X 0,9
Равновесная концентрация (моль/л) 0,4 0,3 Y

Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами

  • 1) 0,1 моль/л
  • 2) 0,2 моль/л
  • 3) 0,3 моль/л
  • 4) 0,4 моль/л
  • 5) 0,5 моль/л
  • 6) 0,6 моль/л

Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству (моли веществ).

Также перепишем таблицу, чтобы столбцы соответствовали реагентам в реакции. Вероятно, неправильный порядок столбцов одно из условий задачи, чтобы запутать школьника.

1) согласно условию у нас изначально не было SO3 (0 моль) а равновесное количество 0,4 моль SO3 значить в ходе синтеза образовалось 0,4 моль SO3

2) согласно уравнению реакции при синтезе из 2 моль SO2 образуется 2 моль SO3, значит если у нас образовалось 0,4 моль SO3 то израсходовалось 0,4 моль SO2

3) согласно уравнению реакции при синтезе из 1 моль O2 образуется 2 моль SO3, значит если у нас образовалось 0,4 моль SO3 то израсходовалось 0,2 моль O2

Источник

2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (Y) и исходную концентрацию O2 (X).

Читайте также:  Годовой объем работ производственного участка
Реагент SO2 O2 SO3
Исходная концентрация (моль/л) 0,8 X
Равновесная концентрация (моль/л) Y 0,4 0,6

Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами

  • 1) 0,1 моль/л
  • 2) 0,2 моль/л
  • 3) 0,3 моль/л
  • 4) 0,4 моль/л
  • 5) 0,5 моль/л
  • 6) 0,7 моль/л

Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.

1) согласно условию у нас изначально не было SO3 (0 моль) а равновесное количество 0,6 моль SO3 значить в ходе синтеза образовалось 0,6 моль SO3

2) согласно уравнению реакции при синтезе из 2 моль SO2 образуется 2 моль SO3, значит если у нас образовалось 0,6 моль SO3 то израсходовалось 0,6 моль SO2

3) согласно уравнению реакции при синтезе из 1 моль O2 образуется 2 моль SO3, значит если у нас образовалось 0,6 моль SO3 то израсходовалось 0,3 моль O2

Источник

2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).

Реагент SO2 O2 SO3
Исходная концентрация (моль/л) 0,6
Равновесная концентрация (моль/л) 0,3 0,4

Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами

  • 1) 0,1 моль/л
  • 2) 0,2 моль/л
  • 3) 0,3 моль/л
  • 4) 0,4 моль/л
  • 5) 0,5 моль/л
  • 6) 0,6 моль/л

Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.

1) согласно условию у нас изначально не было SO3 (0 моль) а равновесное количество 0,4 моль SO3 значить в ходе синтеза образовалось 0,4 моль SO3

2) согласно уравнению реакции при синтезе из 2 моль SO2 образуется 2 моль SO3, значит если у нас образовалось 0,4 моль SO3 то израсходовалось 0,4 моль SO2

Читайте также:  Вычислить вес железа по объему

3) согласно уравнению реакции при синтезе из 1 моль O2 образуется 2 моль SO3, значит если у нас образовалось 0,4 моль SO3 то израсходовалось 0,2 моль O2

Источник

2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI). В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)
Равновесная концентрация (моль/л) 1 0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции:

на образование 2 моль оксида серы(IV) и 1 моль кислорода расходуется 2 моль оксида серы(VI). Отсюда следует, что на образование 0,3 моль оксида серы(IV) затратилось 0,3 моль оксида серы(VI), а количество образовавшегося в результате реакции кислорода равно половине количества образовавшегося оксида серы(IV) (0,15 моль). Равновесная концентрация продукта реакции равна сумме исходного количества и образовавшегося (на единицу объема). Изначально в системе кислорода не было, следовательно, равновесная концентрация равна Тогда исходная концентрация определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и равновесного (на единицу объема), будет равна

Источник

2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO3 (Y) и исходную концентрацию O2 (X).

Реагент SO3 O2 SO2
Исходная концентрация (моль/л) 1 X
Равновесная концентрация (моль/л) Y 0,4 0,2

Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами

  • 1) 0,1 моль/л
  • 2) 0,2 моль/л
  • 3) 0,3 моль/л
  • 4) 0,5 моль/л
  • 5) 0,7 моль/л
  • 6) 0,8 моль/л
Читайте также:  Газ next объем кузова

Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.
Согласно условию у нас было 0 моль SO2 и образовалось 0,2 моль SO2 значить все 0,2 моль образовались в ходе реакции.

1) согласно уравнению реакции при образовании 2 моль SO2 также образуется 1 моль O2, значит при образовании 0,2 моль SO2 образуется 0,1 моль O2

2) согласно уравнению реакции при образовании 2 моль SO2 тратится 2 моль SO3 , значит при образовании 0,2 моль SO 2 тратится 0,2 моль SO3

Источник

Поделиться с друзьями
Объясняем