2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (Y) и исходную концентрацию O2 (X).
Реагент | SO3 | O2 | SO2 |
Исходная концентрация (моль/л) | X | 0,9 | |
Равновесная концентрация (моль/л) | 0,4 | 0,3 | Y |
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами
- 1) 0,1 моль/л
- 2) 0,2 моль/л
- 3) 0,3 моль/л
- 4) 0,4 моль/л
- 5) 0,5 моль/л
- 6) 0,6 моль/л
Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству (моли веществ).
Также перепишем таблицу, чтобы столбцы соответствовали реагентам в реакции. Вероятно, неправильный порядок столбцов одно из условий задачи, чтобы запутать школьника.
1) согласно условию у нас изначально не было SO3 (0 моль) а равновесное количество 0,4 моль SO3 значить в ходе синтеза образовалось 0,4 моль SO3
2) согласно уравнению реакции при синтезе из 2 моль SO2 образуется 2 моль SO3, значит если у нас образовалось 0,4 моль SO3 то израсходовалось 0,4 моль SO2
3) согласно уравнению реакции при синтезе из 1 моль O2 образуется 2 моль SO3, значит если у нас образовалось 0,4 моль SO3 то израсходовалось 0,2 моль O2
Источник
2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (Y) и исходную концентрацию O2 (X).
Реагент | SO2 | O2 | SO3 |
Исходная концентрация (моль/л) | 0,8 | X | |
Равновесная концентрация (моль/л) | Y | 0,4 | 0,6 |
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами
- 1) 0,1 моль/л
- 2) 0,2 моль/л
- 3) 0,3 моль/л
- 4) 0,4 моль/л
- 5) 0,5 моль/л
- 6) 0,7 моль/л
Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.
1) согласно условию у нас изначально не было SO3 (0 моль) а равновесное количество 0,6 моль SO3 значить в ходе синтеза образовалось 0,6 моль SO3
2) согласно уравнению реакции при синтезе из 2 моль SO2 образуется 2 моль SO3, значит если у нас образовалось 0,6 моль SO3 то израсходовалось 0,6 моль SO2
3) согласно уравнению реакции при синтезе из 1 моль O2 образуется 2 моль SO3, значит если у нас образовалось 0,6 моль SO3 то израсходовалось 0,3 моль O2
Источник
2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).
Реагент | SO2 | O2 | SO3 |
Исходная концентрация (моль/л) | 0,6 | ||
Равновесная концентрация (моль/л) | 0,3 | 0,4 |
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами
- 1) 0,1 моль/л
- 2) 0,2 моль/л
- 3) 0,3 моль/л
- 4) 0,4 моль/л
- 5) 0,5 моль/л
- 6) 0,6 моль/л
Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.
1) согласно условию у нас изначально не было SO3 (0 моль) а равновесное количество 0,4 моль SO3 значить в ходе синтеза образовалось 0,4 моль SO3
2) согласно уравнению реакции при синтезе из 2 моль SO2 образуется 2 моль SO3, значит если у нас образовалось 0,4 моль SO3 то израсходовалось 0,4 моль SO2
3) согласно уравнению реакции при синтезе из 1 моль O2 образуется 2 моль SO3, значит если у нас образовалось 0,4 моль SO3 то израсходовалось 0,2 моль O2
Источник
2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI). В результате протекания обратимой реакции
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию
Реагент | |||
---|---|---|---|
Исходная концентрация (моль/л) | |||
Равновесная концентрация (моль/л) | 1 | 0,3 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции:
на образование 2 моль оксида серы(IV) и 1 моль кислорода расходуется 2 моль оксида серы(VI). Отсюда следует, что на образование 0,3 моль оксида серы(IV) затратилось 0,3 моль оксида серы(VI), а количество образовавшегося в результате реакции кислорода равно половине количества образовавшегося оксида серы(IV) (0,15 моль). Равновесная концентрация продукта реакции равна сумме исходного количества и образовавшегося (на единицу объема). Изначально в системе кислорода не было, следовательно, равновесная концентрация равна
Тогда исходная концентрация
определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и равновесного (на единицу объема), будет равна
Источник
2so3 2so2 o2 реактор постоянного объема
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO3 (Y) и исходную концентрацию O2 (X).
Реагент | SO3 | O2 | SO2 |
Исходная концентрация (моль/л) | 1 | X | |
Равновесная концентрация (моль/л) | Y | 0,4 | 0,2 |
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами
- 1) 0,1 моль/л
- 2) 0,2 моль/л
- 3) 0,3 моль/л
- 4) 0,5 моль/л
- 5) 0,7 моль/л
- 6) 0,8 моль/л
Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.
Согласно условию у нас было 0 моль SO2 и образовалось 0,2 моль SO2 значить все 0,2 моль образовались в ходе реакции.
1) согласно уравнению реакции при образовании 2 моль SO2 также образуется 1 моль O2, значит при образовании 0,2 моль SO2 образуется 0,1 моль O2
2) согласно уравнению реакции при образовании 2 моль SO2 тратится 2 моль SO3 , значит при образовании 0,2 моль SO 2 тратится 0,2 моль SO3
Источник