2 моль серы углерода cs2 объемы газов образующихся при сгорании к г

1) Каковы объемы газов полученных при сгорании 2 моль сероуглерода CS2 при н.у. ?

Решение задачи на картинке

Ответ:

Объяснение:

1. Для решения задачи используем Закон объемных отношений. Этот Закон используют, когда взаимодействуют газообразные вещества и услови нормальные.

Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.

Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.

2. Запишем уравнение рекакции:

а) по уравнению реакции сгорает 1моль, значит 22,4л сеероуглерода. Образуется 2моль оксида серы(IV), значит 44,8л. и образуется 1моль, значит 22,4л. оксида углерода (IV).

б) по условию задачи сгорает 2л. сероуглерода, значит образуется 4×22,4л.=89,6л. оксида серы(IV) и 2х22,4л.=44,8л. оксида углерода (IV)

3. Ответ: образуется 89,6л. оксида серы(IV) и44,8 л. оксида углерода (IV).

Задачу можно решить и по другом, используя молярный объем:

1. Запишем уравнение рекакции:

а) по уравнению реакции:

n(CS₂)= 1моль, n(SO₂)= 2моль n(CO₂)= 1моль

б) по условию задачи

n₁(CS₂)=2моль, n₁(SO₂)= 4моль n₁(CO₂)= 2моль

2. Определим объемы, образовавшихся газов:

V(CO₂)= n₁(CO₂)×Vm= 2моль ×22,4л./моль=44,8л.

Источник

Каковы объемы газов, полученных при сгорании 2 моль сероуглерода CS2 при н.у?

В 15:43 поступил вопрос в раздел ЕГЭ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.

Вопрос вызвавший трудности

Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru

Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал следующим образом: Каковы объемы газов, полученных при сгорании 2 моль сероуглерода CS2 при н.у?

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

решение задания по химии

НЕСКОЛЬКО СЛОВ ОБ АВТОРЕ ЭТОГО ОТВЕТА:

Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.

Брагина Гера Куприяновна — автор студенческих работ, заработанная сумма за прошлый месяц 58 559 рублей. Её работа началась с того, что она просто откликнулась на эту вакансию

ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!

Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.

Деятельность компании в цифрах:

Зачтено оказывает услуги помощи студентам с 1999 года. За все время деятельности мы выполнили более 400 тысяч работ. Написанные нами работы все были успешно защищены и сданы. К настоящему моменту наши офисы работают в 40 городах.

Ответы на вопросы — в этот раздел попадают вопросы, которые задают нам посетители нашего сайта. Рубрику ведут эксперты различных научных отраслей.

Полезные статьи — раздел наполняется студенческой информацией, которая может помочь в сдаче экзаменов и сессий, а так же при написании различных учебных работ.

Красивые высказывания — цитаты, афоризмы, статусы для социальных сетей. Мы собрали полный сборник высказываний всех народов мира и отсортировали его по соответствующим рубрикам. Вы можете свободно поделиться любой цитатой с нашего сайта в социальных сетях без предварительного уведомления администрации.

Площадка Учись.Ru разработана специально для студентов и школьников. Здесь можно найти ответы на вопросы по гуманитарным, техническим, естественным, общественным, прикладным и прочим наукам. Если же ответ не удается найти, то можно задать свой вопрос экспертам. С нами сотрудничают преподаватели школ, колледжей, университетов, которые с радостью помогут вам. Помощь студентам и школьникам оказывается круглосуточно. С Учись.Ru обучение станет в несколько раз проще, так как здесь можно не только получить ответ на свой вопрос, но расширить свои знания изучая ответы экспертов по различным направлениям науки.

Источник

2 моль серы углерода cs2 объемы газов образующихся при сгорании к г

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие условия называются нормальными? При температуре 0°С и давлении 760 мм рт.ст.

Задание 2
Сформулируйте закон Авогадро и следствия, вытекающие из этого закона.
Закон: «В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул».
Следствие 1: «Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём».
Молярный объём при н.у. равен V_m=22,4 л/моль.
Следствие 2: «Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс».
D_газ1(газ₂)=M(газ₂)/M(газ₁), где M(газ₁) ― молярная масса первого газа, M(газ₂) ― молярная масса второго газа, а D_газ1(газ₂) ― относительная плотность второго газа по первому.

Задание 3
Перечислите, какую информацию несёт формула газообразного вещества.
1) индивидуальное вещество;
2) тип вещества (простое или сложное) ;
3) одну молекулу вещества (для веществ, имеющих молекулярное строение) , формульную единицу (для веществ, имеющих немолекулярное строение) ;
4) качественный состав вещества, т. е. какие химические элементы входят в его состав;
5) количественный состав вещества, т. е. число атомов каждого химического элемента в составе его одной формульной частицы.
6) формула показывает количество вещества, равное 1 моль.

Задание 4
Какое количество вещества при нормальных условиях составляют указанные объёмы различных газов:
а) 11,2 л кислорода;
Дано: V(O₂)=11,2 л
Найти: n(O₂)-?
Решение
1 способ
n(O₂)=V(O₂)/V_M=11,2 л : 22,4 л/моль=0,5 моль
2 способ
Для нахождения количества вещества кислорода составляем пропорцию и решаем её:
объём 22,4 л занимает 1 моль кислорода,
объём 11,2 л ― х моль кислорода
х= n(O₂)= 11,2 л • 1 моль : 22,4 л=0,5 моль
Ответ: 0,5 моль

б) 5,6 л метана;
Дано: V(CH₄)=5,6 л
Найти: n(CH₄)-?
Решение
1 способ
n(CH₄)=V(CH₄)/V_M=5,6 л : 22,4 л/моль=0,25 моль
2 способ
Для нахождения количества вещества метана составляем пропорцию и решаем её:
объём 22,4 л занимает 1 моль метана,
объём 5,6 л ― х моль метана
х= n(CH₄)= 5,6 л • 1 моль : 22,4 л=0,25 моль
Ответ: 0,25 моль

в) 896 мл сероводорода;
Дано: V(H₂S)=896 мл
Найти: n(H₂S)-?
Решение
1 способ
n(H₂S)=V(H₂S)/V_M=896 мл : 22,4 мл/ммоль=40 ммоль
2 способ
Для нахождения количества вещества сероводорода составляем пропорцию и решаем её:
объём 22,4 мл занимает 1 ммоль сероводорода,
объём 896 мл ― х ммоль сероводорода
х= n(H₂S)= 896 мл • 1 ммоль : 22,4 мл=40 ммоль
Ответ: 40 ммоль

г) 1 кубический метр (м 3 ) углекислого газа?
Дано: V(CO₂)= 1 м 3
Найти: n(СO₂)-?
Решение:
1 способ
n(СO₂)=V(СO₂)/V_M=1 м 3 : 22,4 м 3 /кмоль=0,04464 кмоль=44,64 моль
2 способ
Для нахождения количества вещества углекислого газа составляем пропорцию и решаем её:
объём 22,4 м 3 занимает 1 кмоль углекислого газа,
объём 1 м 3 ― х кмоль углекислого газа
х= n(СO₂)= 1 м 3 • 1 кмоль : 22,4 м 3 =0,04464 кмоль=44,64 моль
Ответ: 44,64 моль
Изменятся ли ответы, если в условии задания не указывать названия газов? Нет, не изменятся.
Поясните ответ. Любой газ в количестве вещества 1 моль при условиях, которые называются нормальными (н.у.), будет занимать один и тот же объём, который называют молярным объёмом.

Задание 5
Найдите плотности следующих газов (н.у.):
Сначала выведем формулу, которую мы будем использовать в этом упражнении.
Поставим в формулу ρ=m/V выражения из формул вычисления массы и объёма определенного количества вещества:
m=n•M и V=n•V_M, получим формулу вычисления плотности газов при н.у.:
ρ=m/V=(n •M)/(n •V_M)= M/ V_M, следовательно ρ= M/ V_M .
а) углекислого газа СО₂;
Дано: CO₂
Найти: ρ(СO₂)-?
Решение:
M_r(CO₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•16=44, M(CO₂)=44 г/моль
ρ(СO₂)=M(CO₂):V_M=44 г/моль : 22,4 моль/л=1,96 г/л
Ответ: 1,96 г/л

Задание 7
Одно из газообразных соединений углерода с кислородом массой 6,25 г занимает (н.у.) объём, равный 5 л. Определите молярную массу соединения.
Дано: m(соединения)=6,25 г, V(соединения)=5 л
Найти: М(соединения)-?
Решение:
1 способ
n( соединения )=V( соединения )/V_M=5 л : 22,4 л/моль=0,223 моль
M( соединения )=m( соединения )/n( соединения )=6,25 г : 0,223 моль = 28 г/моль
2 способ
Молярную массу газа легко рассчитать, имея массу 1 литра, т.е. плотность ρ=m/V.
ρ( соединения )=m( соединения )/V( соединения )=6,25 г : 5 л=1,25 г/л
З формулы ρ=M/V_M выразим молярную массу M=ρ•V_M и подставим значения.
M( соединения )=ρ( соединения )•V_М=1,25 г/л•22,4 л/моль=28 г/моль
Ответ: M( соединения )=28 г/моль

Задание 8
a) Рассчитайте количество вещества, массу и объём (н.у.) порции азота N₂, содержащей 9,03 • 10 в 23 степени атомов азота.
Дано: N(N)=9,03•10 23
Найти: n(N₂)-?, m(N₂)-?, V(N₂)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества атомов азота N рассчитываем по формуле: n=N/N_А, где N_А=6,02•10 23 моль -1 ― число Авогадро.
n(N)=N(N)/N_А=9,03•10 23 : 6,02•10 23 моль -1 =1,5 моль
В 1 моль вещества азота N₂ содержится 2 моль атомов азота N, тогда 1 моль атомов азота будут содержаться в 1/2 моль вещества азота, а 1,5 моль атомов азота будут содержаться в таком количестве вещества азота:
n(N₂)=1/2 • n(N)=1/2 • 1,5 моль=0,75 моль
2. Массу азота количеством вещества 0,75 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса .
M(N₂)=M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28 г/моль
m(N₂)=n(N₂)•M(N₂)=0,75 моль • 28 г/моль=21 г
3. Объём азота количеством вещества 0,75 моль рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M – молярный объём.
V(N₂)=n(N₂)•V_M=0,75 моль • 22,4 л/моль=16,8 л
2 способ
1. В 1 моль азота N₂ содержится 2 моль атомов азота N, то есть 12,04•10 23 атомов N.
Для нахождения количества вещества азота составляем пропорцию и решаем её:
12,04•10 23 атомов N содержится в 1 моль N₂,
9,03•10 23 атомов N ― х моль N₂
х= n(N₂)= 9,03•10 23 • 1 : 12,04•10 23 =0,75 моль
2. Поскольку M(N₂)=M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28 г/моль, следовательно, масса 1 моль азота N₂ равна 28 г и содержит 2 моль атомов азота N, то есть 12,04•10 23 атомов N.
Для нахождения массы азота составляем пропорцию и решаем её:
12,04•10 23 атомов N содержится в 28 г N₂,
9,03•10 23 атомов N ― х г N₂
х= m(N₂)= 9,03•10 23 • 28 г : 12,04•10 23 =21 г
3. При н.у. 1 моль азота N₂ занимает объём 22,4 л и содержит 2 моль атомов азота N, то есть 12,04•10 23 атомов N
Для нахождения объёма азота составляем пропорцию и решаем её:
12,04•10 23 атомов N содержится в объёме 22,4 л N₂,
9,03•10 23 атомов N ― х л N₂
х= V(N₂)= 9,03•10 23 • 22,4 л : 12,04•10 23 =16,8 л
Ответ: n(N₂)=0,75 моль, m(N₂)=21 г, V(N₂)=16,8 л

a) Рассчитайте количество вещества, массу и объём (н.у.) порции азота N₂, содержащей 9,03 • 10 в 23 степени молекул азота.
Дано: N(N₂)=9,03•10 23
Найти: n(N₂)-?, m(N₂)-?, V(N₂)-?
Решение:
1 способ
1. Количество вещества азота рассчитываем по формуле: n=N/N_А, где N_А=6,02•10 23 моль -1 ― число Авогадро.
n(N₂)=N(N₂)/N_А=9,03•10 23 : 6,02•10 23 моль -1 = 1,5 моль
2. Массу азота количеством вещества 1,5 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса .
M(N₂)= M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28 г/моль
m(N₂)=n(N₂)•M(N₂)=1,5 моль • 28 г/моль=42 г
3. Объём азота количеством вещества 1,5 моль рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M – молярный объём.
V(N₂)=n(N₂)•V_M=1,5 моль • 22,4 л/моль=33,6 л
2 способ
1. Для нахождения количества вещества азота составляем пропорцию и решаем её:
6,02•10 23 молекул N₂ содержится в 1 моль азота N₂,
9,03•10 23 молекул N₂ ― х моль азота N₂
х= n(N₂)= 9,03•10 23 • 1 : 6,02•10 23 =1,5 моль
2. поскольку M(N₂)=M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28 г/моль, поэтому масса 1 моль азота N₂ равна 28 г и содержит 6,02•10 23 молекул N₂.
Для нахождения массы азота составляем пропорцию и решаем её:
6,02•10 23 молекул N₂ содержится в 28 г азота N₂,
9,03•10 23 молекул N₂ ― х г азота N₂
х= m(N₂)= 9,03•10 23 • 28 г : 6,02•10 23 =42 г
3. При н.у. 1 моль азота N₂ занимает объём 22,4 л и содержит 1 моль молекул N₂, то есть 6,02•10 23 молекул N₂
Для нахождения объёма азота составляем пропорцию и решаем её:
6,02•10 23 молекул N₂ содержатся в объёме 22,4 л азота N₂,
9,03•10 23 атомов N ― х л азота N₂
х= V(N₂)= 9,03•10 23 • 22,4 л : 6,02•10 23 =33,6 л
Ответ: n(N₂)=1,5 моль, m(N₂)=42 г, V(N₂)=33,6

Задание 9
Какая масса углерода содержится:
а) в 2 моль углекислого газа;
Дано: n(CO₂)=2 моль
Найти: m(С)-?
Решение
1 способ
1. В 1 моль вещества CO₂ содержится 1 моль атомов углерода С, тогда в 2 моль вещества СО₂ будет содержаться количество вещества атомов углерода:
n(С)=n(СO₂)=2 моль
2. Массу углерода количеством вещества 2 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса .
M(С)=A_r(С) г/моль=12 г/моль
m(С)=nС)•M(С)=2 моль •12 г/моль=24 г
2 способ
M(С)=M_r(C)=A_r(C)=12 г/моль
1 моль углекислого газа СО₂ содержит 1 моль углерода С, а масса 1 моль углерода С равна 12 г.
Для нахождения массы углерода составляем пропорцию и решаем её:
в 1 моль СО₂ содержится 12 г С,
в 2 моль СО₂ ― х г С
х= m(С)= 12 г • 2 моль : 1 моль=24 г
Ответ: m(С)= 24 г

б) в 67,2 л угарного газа СО (н.у.);
Дано: V(CO)=67,2 л
Найти: m(С)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества угарного газа объёмом 67,2 л рассчитываем по формуле: n=V/V_M, где V_M ― молярный объём.
n(СO)=V(СO)/V_M=67,2 л : 22,4 л/моль=3 моль
В 1 моль вещества CO содержится 1 моль атомов углерода С, тогда в 3 моль вещества СО будет содержаться такое количество атомов углерода:
n(С)=n(СO)=3 моль
2. Массу углерода количеством вещества 3 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса .
M(С)=A_r(С) г/моль=12 г/моль
m(С)=n(С)•M(С)=3 моль •12 г/моль=36 г
2 способ
M(С)=M_r(C)=A_r(C)=12 г/моль
1 моль углекислого газа СО₂ при н.у. занимает объём 22,4 л и содержит 1 моль углерода С, а масса 1 моль углерода С равна 12 г.
Для нахождения массы углерода составляем пропорцию и решаем её:
в объёме 22,4 л СО₂ содержится 12 г С,
в объёме 67,2 л СО₂ ― х г С
х= m(С)= 67,2 л • 12 г : 22,4 л=36 г
Ответ: m(С)= 36 г

в) в 13 мг ацетилена С₂Н₂?
Дано: m(C₂Н₂)=13 мг
Найти: m(С)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества ацетилена массой 13 мг рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса .
M_r(C₂Н₂)=2•A_r(С)+2•A_r(Н)=2•12+2•1=26, поэтому M(С₂Н₂)= 26 мг/ммоль
n(С₂Н₂)=m(С₂Н₂)/M(С₂Н₂)=13 мг : 26 мг/ммоль=0,5 ммоль
В 1 ммоль вещества С₂Н₂ содержится 2 ммоль атомов углерода С, тогда в 0,5 ммоль вещества С₂Н₂ будет содержаться такое количество атомов углерода:
n(С)=2•n(С₂Н₂)=2•0,5 ммоль=1 ммоль
2. Массу вещества углерода количеством вещества 1 ммоль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса .
M(С)=A_r(С) г/моль=12 мг/ммоль
m(С)=n(С)•M(С)=1 ммоль •12 мг/ммоль=12 мг
2 способ
M(С₂Н₂)=26 мг/ммоль, масса 1 ммоль=26 мг; M_r(C)=12 мг/ммоль, масса 1 ммоль=12 мг.
1 ммоль ацетилена C₂H₂ имеет массу 26 мг и содержит 2 ммоль углерода C, а масса 2 ммоль=24 мг.
Для нахождения массы углерода составляем пропорцию и решаем её:
26 мг C₂H₂ содержат 24 мг С,
13 мг C₂H₂ ― х мг С
х= m(С)= 13 мг • 24 мг : 26 мг=12 мг
Ответ: m(С)= 12 мг

Задание 11
Подготовьте сообщение о жизни и деятельности А. Авогадро. Самостоятельно.

Источник